Question

有一含NaCl,Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行了如下实验：

取此混合物0.400g，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得沉淀0.197g，然后将所得滤液用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸15.00ml，根据以上数据列式计算原混合物中各成分的质量分数。（过程详细些）

Answer 1

第一步生成沉淀的只有
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
106 197
x 0.197
解得x=0.106
所以碳酸钠的质量分数为0.106/0.400 *100%= 26.5%
第二步，和盐酸反应的只有NaOH，设有y g，则
NaOH +HCl = NaCl +H2O
46 1mol
y 0.20* 0.015
解得y=0.138
所以NaOH的质量分数为0.138/0.400 *100%=24.5%
那么氯化钠的质量分数为100%-26.5%-24.5%=49.0%

Answer 2

Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
106 197
x 0.197g

解得x=0.106g
所以Na2CO3的质量分数为0.106÷0.400=26.5％

15.00ml =0.015L 0.20mol/L × 0.015L =0.003mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
y 0.003mol

y=0.003mol 所以NaOH的质量是 0.003×40 g=0.120g
其质量分数为 0.120÷0.400=30％

所以 NaCl 的质量分数为1-26.5％-30％=43.5％