Question

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路 发生反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、

实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，低价KSCN溶液显红色
②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g、
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：
1、求该厂使用的FeCl3溶液中物质的量的浓度、（假设腐蚀电路板后溶液体积不变）
2、试计算10mL废液中铜离子的物质的量。

跪求详细过程，好的加分

Answer 1

解：1、10mL废液中含n(Cl^-)=n(AgCl)=8.61g/143.5g/L=0.06mol
该厂使用的FeCl3溶液中物质的量的浓度=1/3C(Cl^-)=1/3*0.06mol/0.01L=2mol/L
2、设10mL废液中含氯化铁的物质的量为X
铜片的减少质量，即是反应铜的质量。
2FeCl3+ Cu =2FeCl2+CuCl2
2 64
X 0.256g
X=0.008mol
设10mL废液中含氯化铜的物质的量为Y,
根据化学方程式可知10mL废液中含氯化亚铁的物质的量为2Y,反应的氯化铁的物质的量为2Y
根据氯离子守恒得:
2Y+2*2Y=0.06mol-3*0.008mol
Y=0.006mol
则试计算10mL废液中铜离子的物质的量=废液中氯化铜的物质的量=0.006mol

Answer 2

1、溶液中FeCl3物质的量的浓度=1/3（溶液中Cl-物质的量的浓度）
Ag+ + Cl- = AgCl
1摩尔 143.5克
X 8.61克，X=0.06摩尔，即FeCl3溶液物质的量的浓度=1/3(0.06/0.01)=2摩尔/升；
2、先计算10mL废液中剩余的FeCl3物质的量。
2Fe3+ Cu =Cu2+ + 2Fe2+
2摩尔 1摩尔 质量差112-64=48克
Y 质量差=0.256克，Y=0.01摩尔，即 10mL废液中剩余的FeCl3物质的量浓度=0.01/0.01=1摩尔/升，消耗的FeCl3物质的量=2*0.01-1*0.01=0.01摩尔。
根据方程式，每消耗2摩尔Fe3+就生成1摩尔Cu2+，因此生成的Cu2+为0.005摩尔，浓度=0.005/0.01=0.5摩尔/升。