Question

化学兴趣小组要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。

他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再起气泡为止，共消耗稀盐酸61.7g，烧杯中没有残留不容物，称得反应后溶液的质量为65.5g。计算：
1）生成二氧化碳多少克？
2）样品中纯碱的质量分数是多少？

Answer 1

1）生成二氧化碳6g+61.7g-65.5g=2.2g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2g
x=5.3g
2）样品中纯碱的质量分数是5.3g/6g*100%=88.3%

Answer 2

1)因为没有其他气体生成，所以整个体系中减少的质量就是跑出体系的CO2的质量，即m(CO2)=61.7+6-65.5=2.2g
2) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2
106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2
解得x=5.3g
所以质量分数=5.3g/6g 约等于88.3%