Question

一道化学计算题，求详细过程！速度！！！

某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水也不溶于酸），同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：
（1）原混合物中碳酸钙的含量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）通过图象可知，反应产生的二氧化碳的质量为：84.4g-80g=4.4g
设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/44=x/4.4g
x=10g
（2）设反应产生的CaCl2的质量为y
111/44=y/4.4g
y=11.1g
反应后溶液质量=10g+68.4g-4.4g=74g
所以反应后CaCl2的质量分数为：11.1g/74g×100%=15%
答：（1）原混合物中碳酸钙的含量是10g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15%．

Answer 2

反应方程式
2HCI+CaCO3=CaCL2+CO2+H2O
其中有二氧化碳生成，结果溶液的中联减少了4.4g,就是生成了0.1MOL的二氧化碳。说明杂质中含有0.1MOL的碳酸钙。为10g。剩下的你自己会算了吧10/16*100%=...

我们在看下现在溶液中的溶质是氯化钙。再有就是开始的杂质我们要减去。80-6g=74g
氯化钙的重量是0.1*111=11.1g剩下的你自己计算吧，我没有计算器