Question

已知，Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgI)=1.5*10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中，

Ag+浓度大小顺序正确的是
A AgCl>AgI>Ag2CrO4
B AgCl>Ag2CrO4>AgI
C Ag2CrO4>AgCl>AgI
D Ag2CrO4>AgI>AgCl

Answer 1

选C
解析：设难溶盐的饱和溶液中Ag+浓度为x
AgCI饱和溶液中：AgCl==（可逆）== Ag+ + Cl-
x x

Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=x2=1.8×10-10 开方得 x = 1.34 X 10^-5 mol/L

同理AgI饱和溶液中：Agl==（可逆）== Ag+ + I-
x x
Ksp=[Ag+][I-]=x^2 开方得 x=1.22*10^-8mol/L

Ag2CrO4溶液中：Ag2CrO4==（可逆）== 2Ag+ + CrO42-
x x/2
ksp=[Ag+]^2*[CrO42-]=[Ag+]^2*1/2*[Ag+]=1/2*x^3=2.0*10-12，*x^3=4*10-12

开立方， x=5.8×10^-4mol/L很显然比前两者要大
所以： Ag2CrO4>AgCl>AgI

希望能帮到你

Answer 2

C 正确。
在难溶电解质AaBb的饱和溶液中，存在关系：
c(A)^a·c(B)^b = Ksp(AaBb)
设AaBb的溶解度为s，则平衡时：
(as)^a·(bs)^b = a^a·b^b·s^(a+b) = Ksp(AaBb)
即：s =【Ksp(AaBb) / (a^a·b^b)】^1/(a+b)
对于AgCl 、AgI，a = b = 1，对于Ag2CrO4，a = 2，b = 1。
求得：
电解质 AgCl AgI Ag2CrO4
s 1.3×10^-5 1.2×10^-8 2.9×10^-4
c(Ag+) 1.3×10^-5 1.2×10^-8 5.8×10^-4
故选项C正确。