Question

关于化学的应用题...急..要过程啊

将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体为22.9 g , 求:
(1)制得氧气多少克?
(2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克?
(3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?

Answer 1

解:(1)根据质量守恒定律可知,完全反应后,减少的固体质量就是生成的氧气的质量.因此,制得氧气的质量为:32.5g-22.9g=9.6g
(2)因为氯酸钾已完全分解生成氯化钾和氧气;而二氧化锰是催化剂,在化学反应前后其质量不变.因此,剩余固体物质里含有氯化钾和二氧化锰.
设原混合物中氯酸钾的质量为X,完全分解后生成氯化钾的质量为Y,则:
2KClO3＝MnO2、Δ＝2KCl＋3O2↑
245~~~~~~~~~~~~~~~149~~~96
X~~~~~~~~~~~~~~~~~~Y~~~~9.6g
列比例式解得：X＝24.5g，Y＝14.9g
所以，原混合物中的MnO2的质量为：32.5g－24.5g＝8g
答：(1)制得氧气9.6g。
(2)剩余固体物质里含有氯化钾和二氧化锰,其质量分别为14.9g、8g。
(3)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

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Answer 2

制得氧,气32.5g-22.9g=9.6g。
剩余固体物质里含有KCl、MnO2两种物质。
设原混合物中KClO3为xg,则MnO2为（32.5-x)g,反应生成KClyg。
2KClO3＝MnO2,加热＝2KCl＋3O2
245`````````````````149```96
xg```````````````````yg```9.6g
-----------------------------
列比例式：245/96＝xg/9.6g,149/96==yg/9.6g
解得：x＝24.5g，y＝14.9g
则原混合物中的MnO2的质量＝32.5g－24.5g＝8g
答：（略）

Answer 3

1)m(O2)=32.5-22.9=9.6g
(2)剩余物质为氯化钾和二氧化锰。根据方程式和生成的氧气的质量可以计算生成的氯化钾的质量=2（39+35.5）*9.6/（32*3）=14.9g 二氧化锰的质量=22.9-14.9=8.0g
（3）根据方程式和生成的氧气的质量可以计算得到氯酸钾的质量=122.5*2*9.6/（32*3）=24.5g
如果是高中水平，可以用物质的量做，生成的氧气物质的量为0.3mol

Answer 4

（1）氧气质量等于减少的质量，9.6g
（2）2KClO3--〉2KCl+3O2，9.6g O2对应14.9gKCl
则二氧化锰质量为8g
（3）根据第二问，原来的氯酸钾的质量为24.5g