Question

计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu

答案有 但有些符号看不清楚 求帮忙把看不清楚的写出来

Answer 1

φ0（Fe2+/Fe）是指电对Fe2+/Fe的标准电极电势
因[Fe2+]=0.1mol/L不是标准浓度，因此用能斯特方程来计算
φ（Fe2+/Fe）=φ0（Fe2+/Fe）+0.05916 V /2 *lg[Fe2+]/C0
=-0.447V +0.05916 v /2 *lg0.10
=-0.4766v

φ0（Cu2+/Cu）是指电对Cu2+/Cu的标准电极电势
因[Cu2+]=0.1mol/L不是标准浓度，因此用能斯特方程来计算
φ（Cu2+/Cu）=φ0（Cu2+/Cu）+0.05916 V /2 *lg[Cu2+]/C0
=0.3419V +0.05916 v /2 *lg0.10
=0.3123v
因此正极：
Cu2+（0.10mol·L-1)+ 2e-=Cu
负极：
Fe-2e-=Fe2+（0.10mol·L-1)
电池反应：
Cu2+（0.10mol·L-1)+ Fe=Cu+ Fe2+（0.10mol·L-1)
电动势 E=0.3123 v -（-.4766v）=0.7889v

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溶液的标准浓度C0=1mol/kg =约=1mol/L