Question

高一化学：写出下列反应的化学方程式,若为氧化还原反应,请标出电子转移的方向与数目

⑴铜与稀硝酸反应 ⑵二氧化氮与水反应⑶加热氯化铵和氢氧化钠的混合液 ⑷碳与浓硝酸反应

Answer 1

（1）3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 电子由铜到硝酸中的氮，转移6e
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 电子由NO2到2HNO3失2e，电子由NO2到NO得2e。
（3) NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 条件为加热
(4) C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O 电子由C到CO2失4e,电子由HNO3到NO2失4e.
注;（1)中2NO，（3)中NH3 (4)中CO2. 4NO2后要有向上的气体符号。

Answer 2

不明白请追问

Answer 3

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO（气体）+4H2O 6mol电子

3NO2+H2O=2HNO3+NO 2mol电子

NH4CL+NAOH=（加热)NACL+NH3(气体）+H2O

C+4HNO3（浓）=CO2（气体）+4NO2（气体）+2H2O 4mol电子

Answer 4

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O (6e) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2e)
NH4Cl+NaOH=NH3^+NaCl+H2O C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O(4e)