Question

一道化学实验题，急啊！！！

现用含二氧化碳和水蒸气的某还原气体来测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，其实验装置如下：还原性气体———NaOH溶液A———浓硫酸B———铁的氧化物加强热———无水硫酸铜（E）———石灰水（F）———点然尾气
1）当装置E中的FexOy全部还原后，称得剩余的固体的质量为16.8克，装置F的质量增加了17.6 克，FexOy中铁元素和氧元素的质量比为（ ），该铁氧化物的化学式为（ ）
2）如果没有装置A，测定出铁元素与氧元素的质量的比值将会（ ）“偏大、偏小、无影响。”如果没有装置B可能产生的后果是（ ）

Answer 1

这样 如果石灰水质量变大话 还原气体会是CO 则生成的CO2 全部进入了 石灰水理 16.8是生成CO2的差量CO多走了一个氧成了CO2
CO2+CA(OH)2=CACO3+H2O M<>=56
所以生成了CO2 4.4×3
所以 有1.6 氧倍夺走
1.6×3：16.8＝4.8：16.8 （反比）
16*X:56*Y=4.8：16.8 X:Y=3:3
所以是 氧化亚铁
FE0

2 没有A 则二氧化碳会变多 就认为会有根多的氧 所以比值 会小
没有B 则认为水会变多
但是水并不和时会水反应 则不影响

Answer 2

32%