Question

在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，

为什么有气体产生就说明铁有剩余？

Answer 1

因为铁的活动性比锌弱，比铜银强，可以置换出铜和银，铜和银不与盐酸反应，而铁如果过量，那么加入盐酸就有气泡。锌始终在溶液中。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

1、如果铁很不足，过滤只能得到银，因为铁先置换银。但是滤渣银不能和盐酸反应
2、如果铁不足，过滤可以得到银和铜，因为置换完银还可以置换铜。这时滤渣是银和铜，也都不能和盐酸反应。
3、如果铁足量，即使置换完银和铜有剩余也不能置换锌，此时滤渣是铁，可以和盐酸反应生成氢气。
以上三种情况只有第三种有气体

追问

前辈，再问一个问题，在密闭容器里，将等质量的等质量的碳和等质量的氧气点燃后充分反应，反应后容器内的气体可能是CO，为什么？麻烦了

追答

这里有四个反应:
1.C+O2==CO2 C:O2==12:32==3:8=3:4 产物为CO
2. 3:4 >C:O2>3:8 产物为CO和CO2
3. 3:8>=C:O2 产物为CO2
因为C:O2==1:1所以氧气不足全部只生成CO碳还有多，最终产物为CO和C

Answer 3

活泼性Zn＞Fe＞Cu＞Ag,加入铁粉，银先被置换出来，当银全部置换出来后还有多余的铁就把铜置换出来，而锌最活泼，不能被铁置换。加稀盐酸有气泡产生，说明有H前金属剩余，那就只可能是铁而不是锌。
另：铁有剩余，溶液中的铜银全部被置换出来，固体就是铁铜银三种，溶液中是硝酸亚铁与硝酸锌

Answer 4

活动性大小排序从大到小为Zn、Fe、Cu、Ag，所以溶液中加入铁粉只能置换出铜银而不能置换出锌，又银不与盐酸反应，所以滤渣加酸生气泡即铁有剩余。