H2O为什么是SP3不等性杂化不是SP2不等性杂化？
因为水的中心原子是氧，氧原子六个电子，两个分别与氢原子生成共价键，另外四个是两个孤对电子，因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子，sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。
等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道。
sp杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为"sp3杂化轨道"。四个sp3杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同，皆为109°28'。sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态;之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
sp3杂化：
sp杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。
原子发生sp杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为“sp杂化轨道”。
四个sp杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同，皆为109°28'。sp杂化一般发生在分子形成过程中。
杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，
不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去，这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成σ（西格玛）键，从而形成CH4。
北京金瑞博
2024-08-15 广告
我感觉，这类问题应该看需要的杂化轨道个数，个数等于共价键数加上孤对电子数。
这是高中的解法。如果学过结构化学，水中氧的杂化问题的解是孤对电子的杂化轨道是sp2.3杂化，成键电子的杂化轨道是sp4杂化。这就更复杂了。
（中心原子价层电子数+配位原子提供的电子数+离子电子）/2
公式是这样。得数等于x.5的，都视为x+1
氧族不做中心原子时，配位电子为0
氮是-1
其他都差不多提供一个
等于2，就是sp杂化
等于3，就是sp2杂化
等于4，就是sp3杂化
等于5，就是sp3d杂化
等于6，就是sp3d2杂化
H2O就是：（6+2）/2=4.。所以是sp3杂化，，就是这样，喵！！
