Question

求解答，急救啊

已知Eq(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，Eq(Ce4+/Ce3+) = 1.28V。现把Pt电极浸入1.0 mol·L-1Fe2+和0.1 mol·L-1 Fe3+的混合溶液中构成一个电极，把Pt电极浸入1.0 mol·L-1Ce3+和0.1 mol·L-1Ce4+的混合溶液中构成另一个电极。然后把两个电极用盐桥连接构成一个原电池。
（1）分别计算两个电极的电位，判断电池的正负极，并写出电池的反应方程式；
（2）写出表示上述电池的电池符号，并计算该电池的电动势E。
（3）计算上述电池反应的标准平衡常数Kq。（共15分）

Answer 1

（1）
Fe2+ - e- == Fe3+
E(Fe3+/Fe2+) = Eq(Fe3+/Fe2+) + 0.0592lg[Fe3+]/[Fe2+] = 0.71V
Ce3+ - e- == Ce4+
E(Ce4+/Ce3+) = Eq(Ce4+/Ce3+) + 0.0592lg[Ce4+]/[Ce3+] = 1.22V
E(Ce4+/Ce3+) > E(Fe3+/Fe2+) 因此Ce4+/Ce3+为正极，Fe3+/Fe2+为负极。
Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+
（2）
(-)Pt丨Fe3+（1.0mol/L），Fe2+（0.1 mol/L）丨丨Ce4+（0.1 mol/L），Ce3+（1.0 mol/L）丨Pt(+)
E = E+ - E- = 1.22V - 0.71V = 0.51V
（3）
lgKq = nE/0.0592 其中E=0.51V n=1、
Kq = 4.12*10^8

这个过程基本是完整的了

追问

lg[Fe3+]/[Fe2+ 三价铁离子和2价铁离子的位置是不是反了

追答

位置没错，lg前面是加号的话应该是氧化型/还原型，这样子Fe3+浓度越高，电极电势越大，是合理的

Answer 2

(1)求电极电势，电极电势大的作正极，小的作负极：
E(Fe3+/Fe2+) = Eθ(Fe3+/Fe2+) + 0.0592 lg[Fe3+]/[Fe2+] ，将已知数据代入求出。
E(Ce4+/Ce3+) = Eθ(Ce4+/Ce3+) + 0.0592 lg[Ce4+]/[Ce3+] ，将已知数据代入求出。
(2)求电池电动势，写出符号
E = E(正极）- E（负极）；根据（1）中求出的电极电势决定正负极。
(3)求电池反应的标准平衡常数
lg Kθ = n [Eθ(正极）- Eθ（负极）]/0.0592
式中Eθ(正极）和 Eθ（负极）分别代表的Eθ(Fe3+/Fe2+)还是 Eθ(Ce4+/Ce3+) ，要看（2）的电池反应是什么。注意的是用来计算平衡常数的是标准电极电势。
关键是（1）先算出来，其余就好做了。你自己算算吧。

追问

lg[Fe3+]/[Fe2+] 是不是有问题，不是 还原型/氧化型 么？