Question

镁铝合金是常见的铝合金之一。为测定其组成,进行如下实验将3.9g镁铝合金跟某浓度的盐酸溶液反应,

当加到100ml时，合金恰好溶解，并收集到标准状况下的气体4.48ml。
求：
向上述反应后的溶液中，至少应加多少毫升5mol/l的NaOH溶液后，才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀
求过程谢谢

Answer 1

4.48mL?是4.48L吧!
4.48L的H2是0.2mol,假设金属是2价,则金属的物质的量也是0.2mol,那麼平均原子量就是3.9/0.2=19.5
Mg 24 1.5
19.5
Al 18 4.5
∴n(Mg):n(2价Al)=1:3,n(Mg)=0.05mol,n(2价Al)=0.15mol,n(Al)=0.15/3*2=0.1mol
跟OH-反应的顺序是Al3+,Mg2+,Al(OH)3,所以当Al(OH)3开始溶解的时候Mg2+已经沉淀完.
Mg~~~`Mg(OH)2~~~~2NaOH
1 2
0.05mol n1=0.1mol
Al~~~Na[Al(OH)4]~~~~4NaOH
1 4
0.1mol n2=0.4mol
n(NaOH)=0.5mol,V=100mL

Answer 2

Mg：xmol；Al：ymol
24x+27y=3.9
x+1.5y=4.48/22400=0.0002

V=(2x+4y)/5

Answer 3

设镁为Xmol，铝为Ymol 。
气体是氢气，所以第一步的化学方程式里得失电子都是0。0004MOL
所以2X+3Y=0。0004
刚好第二步中和需要的物质的量是2X+3Y，所以氢氧化钠的浓度=0。0004/0.0005=800ml