Question

一道高中化学实验题的疑一问，麻烦大家帮我看看啊

http://wenku.baidu.com/view/c222a6ec856a561252d36f0f.html

化学部分的例16的（2），解释下为什么，谢谢！

Answer 1

2FeCl3 + Cu ==2FeCl2 + CuCl2
由第③点信息，减少铜的质量为0.256g，物质的量为0.256g÷64g·mol-1=0.004mol，根据方程式可知，FeCl3的物质的量为0.008mol，所以物质的量浓度为0.008mol/0.01L= 0.8mol/L。
不能根据第②个信息Cl-来计算，因为氯化铁溶液中都会加入HCl来抑制铁离子水解的。

Answer 2

具体我没算 和你说下思路 题中求的是原氯化铁溶液中溶质的量浓度
通过观察发现 氯化铁转化成氯化铜也好转化成氯化亚铁也好 整个溶液反应前后的氯离子是不变的 那么根据元素守恒 关系式法 一个氯化铁分子对应三个氯化银分子 能求出氯化铁的物质的量 之后又已知溶液体积 就可算出

Answer 3

n(FeCl3)=n(Cl-)/3=n(AgCl)/3=8.61g/(35.5+108)g.mol-1 /3=0.02mol

Answer 4

能不能把题目写上

追问

打开那个链接，里面的题。麻烦了！