Question

急啊：使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成气体33.6L（标况，下同）

使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成气体33.6L（标况，下同）。将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后，体积变为26.88L。[Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O]

（1）参加反应的Zn的质量是多少？
（2）将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液H+的物质的量浓度是-------mol/L
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Answer 1

解：设锌与浓硫酸反应的质量为X，锌消耗的浓硫酸中含硫酸物质的量为Y
锌与稀硫酸反应的质量为Z，消耗的稀硫酸中含硫酸的物质的量为W
氢气不能与氢氧化钠反应，二氧化硫能与氢氧化钠反应，所以生成氢气的体积为26.88L；
生成二氧化硫的体积=33.6L-26.88L=6.72L
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
65 2 22.4
X Y 6.72L
65：22.4=X：6.72L
X=19.5g
2：22.4=Y：6.72L
Y=0.6mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 1 22.4
Z W 26.88L
Z=78g
W=1.2mol
（1）参加反应的Zn的质量=19.5g+78g=97.5g
（2）反应后剩余硫酸的物质的量=18.5mol/L*0.1L-0.6mol-1.2mol=0.05mol
则剩余溶液中含H^+的物质的量=2*0.05mol=0.1mol
将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液H+的物质的量浓度=0.1mol/1L=0.1mol/L
答:（1）参加反应的Zn的质量是97.5克
（2）将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液H+的物质的量浓度是0.1mol/L