化学原电池选择题求问
将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入()A.AgNO3B.NaClC.ZnD.AgE.ZnCl答案是A求解释...
将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入 ( )
A. AgNO3
B. NaCl
C. Zn
D. Ag
E. ZnCl
答案是A 求解释 展开
A. AgNO3
B. NaCl
C. Zn
D. Ag
E. ZnCl
答案是A 求解释 展开
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解析：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，电解质溶液就是AgNO3 溶液，而AgNO3 溶液中的Ag+发生还原反应，产生电流，即电动势。当加入AgNO3电解质溶液时，得失电子增多，即电动势增大。 其他电解质和单质都发生氧化还原反应，故选A。
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d为什麼不对 ？
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D:Ag不与Zn或AgNO3溶液反应。
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GamryRaman
2023-05-24 广告
电化学工作站用it法输入电流的一极叫阳极或正极，一般为红色夹子；放出电流的一极叫阴极或负极，一般为黑色夹子。刚瑞Founded in 1989, Gamry Instruments designs and builds precision ...
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AGNO3=AG+ +NO3-
加入硝酸银可以增加银离子的浓度提高电池的电动势
加入硝酸银可以增加银离子的浓度提高电池的电动势
追问
那d为什麼不对 ？
追答
D AG 加入银是增加生成物不能提高电池电动势
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硝酸银加进去没有沉淀，阳离子增加，氯化锌进去虽然加进去了锌离子但是银离子被沉淀了，同理氯化钠，锌和银加进去不会改变离子数量
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E=E标-(RT/ZF)ln(aZn2+/aAg2+的平方)所以加Ag离子，电池电动势增大。
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