Question

PH=3的醋酸和PH=11的NaoH等体积混合,显什么性？

怎么看显酸性还是碱性？如果题目中给出加入醋酸显酸性，所以醋酸电离大于水解

像光给PH 的值，如题目强碱弱酸混合，有没有必须背下来的。比如醋酸的电离大于水解，所以两者混合显酸性，所以不考虑两者混合会产生CH3COONA,,即使醋酸钠水解会显碱性。还有没有像这种氰酸水解大于电离，醋酸电离大于水解这种必背的，能不能再说一些？

Answer 1

首先，这里面少一个前提，在室温条件下，PH+POH=14。
NaOH,POH=3
　　醋酸,PH=3，因为醋酸 是弱酸，所以，实际醋酸浓度大于10的-3此方。
当所有的NaOH的OH-跟醋酸的H+，中和之后，CH3COOH=CH3COO- + H+
醋酸会电离出H+， 因此溶液成弱酸性，具体中和后PH多少，也可以根据醋酸在水溶液中的Pka值计算出来。
醋酸 的 pKa 4.76 （25 °C）
这个问题，估计是初高中的问题，因此出题人不会计较pKa 值得问题。只要做题人大概知道，醋酸是弱酸，总醋酸浓度是大于氢离子浓度 ，这个事实便可以。
你想知道的更多，可以去看大学《无机化学》，里面有很具体的算法，考虑的条件也是方方面面。

Answer 2

肯定是显酸性的，PH为3的醋酸，其醋酸分子肯定大于10的-3次方，而NaOH的PH是11，那么OH-的数目就是10的-3次方。所以反应后，醋酸肯定有剩余，所以就是酸性。