Question

为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸20g，逐渐加入氢氧化钡溶液30g

同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况为 当加入氢氧化钠溶液的质量为25g时，溶液PH值为7，当加入氢氧化钠溶液的质量为30g时，溶液的PH值为12 过滤后得滤液47.67g．请你通过计算，求出过滤后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

根据你的叙述：氢氧化钠溶液应是氢氧化钡溶液吧？
混合后的溶液中氢离子的物质的量浓度C(H^+)=10^-12mol/L
则混合后溶液中氢气氧根离子的物质的量浓度C(OH^-)=10^-14/10^-12=10^-2mol/L
解:设25克氢氧化钡溶液中含氢氧化钡的质量为X
根据加入氢氧化钡溶液的质量为25g时，溶液PH值为7，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应,
最终溶液减少的质量就是反应生成硫酸钡的质量,根据质量守恒定律生成硫酸钡质量=20g+30g-47.67g=2.33g
H2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2H2O
171 233
X 2.33g
171:233=X:2.33g
X=1.71g
当加入氢氧化钠溶液的质量为30g时，溶液的PH值为12,说明氢氧化钡过量,所得溶液的溶质即是过量的氢氧化钡.
则5克氢氧化 钡溶液中含氢氧化钡的质量=1.71g*5g/25g=0.342g
过滤后所得溶液中溶质的质量分数=0.342g/47.67g*100%=0.717%
答:出过滤后所得溶液中溶质的质量分数为0.717%