Question

一个高中化学小问题

Zn-ZnSO4-盐桥-CuSO4-Cu的情况下
盐桥的优点：使原电池中氧化剂和还原剂近乎完全隔离、并在不同区域之间实现离子的定向移动、使电流能持续、稳定地产生。
我想问一下、这个概念里面、”实现离子的定向移动“怎么理解、是指盐桥中的正负离子分别向两边定向移动、还是他说的是在同一个容器内离子移动形成回路那样的情况？而且说盐桥能连成一个通路、盐桥中的离子向两边运动、算通路吗？
就是不太明白”实现离子的定向移动“的过程是如何~

Answer 1

1. 首先，盐桥，是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的，里面含氯化钾或饱和硝酸铵溶液，那就是有阴阳离子，从本题目看盐桥是连接两个反应容器。    盐桥的作用，从此题看Zn-ZnSO4-CuSO4-Cu如果反应后这两个容器会产生有逆电势差，当逆电势差与锌铜之间电势差相等后，反应就停止，盐桥中的阴阳离子中和两边容器的电势差，从而反应继续进行，从而两个容器中阴阳离子一直实现定向移动，使电流能持续、稳定地产生。

   
   

2. 你也可以这样来理解，在不考虑盐桥的作用时，用金属导线连接这两个容器（容器1中含有Zn-ZnSO4和另外容器2中含有CuSO4-Cu），金属Zn置换金属Cu，反应过程中，容器1不断有2价锌离子产生，从而容器1电势增加，而容器2 2价铜离子变为金属铜，从而使容器2电势降低。随着反应的进行，两个容器的溶液电势相差越来越多，当此电势差与锌铜之间电势差相等后，反应就停止，就不再产生电流，反应停止后，两个容器中的阴阳离子就不再移动（因为电势为0），如果有盐桥连接，盐桥中含有阴阳离子，阴离子移动到容器1中和其中的正电荷，使容器1的电势为0，而阳离子向容器2移动，补充降低的电势，也是容器2的电势为0，从而使两个容器中溶液的电势差为0，反应就不再停止，不管是盐桥中的离子，还是容器中的离子，都会定向移动，使电流能持续、稳定地产生。

Answer 2

很关键的一点是离子定向移动的速率非常慢，记得物理教材上有一个计算，一根铜导线横截面积、电压、电流强度等已知，求电子的定向移动速率。离子的定向移动速率只会比电子的还慢一点。
如果没有盐桥，铜离子与锌直接接触，置换出铜覆盖在锌表面（锌不会很纯，锌表面就会形成一些微小的原电池），电阻增大，使原电池不能持续产生电流。加了盐桥后，铜离子不能与锌直接接触，避免了上述问题。此时铜离子在正极上放电，正极区正电荷减少，盐桥（装KCl)中钾离子向正极定向移动，补充正电荷。同时，氯离子向负极定向移动。保持了通路。
带电微粒（如金属中的自由电子、电解质溶液中的阴阳离子）定向移动可以引起电流。没有盐桥就断路，有了盐桥就通路。

Answer 3

Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。

Answer 4

算吧，离子定向移动，是整个反应的定向，负离子从阳极定向移动至阴极，如果有盐桥则过盐桥，如果是一个容器中的，则是在同一个容器内形成回路

Answer 5

盐桥中不考虑正负离子，盐桥组成是琼脂等导电物质，盐桥作用是式氧化剂还原剂形成通路达到电流的稳定产生。由物理中电流产生道理，负离子带负电，正离子带正电，正电荷移动方向就是电流流动方向。如果没有盐桥，只能使正负离子在电极上堆积而无法流通