Question

盐类水解的问题解题技巧

Answer 1

方法如下
【1】
一、下列情况要考虑盐类的水解

1.配制某些盐溶液
[例1] 如何配制澄清透明的SnCl2、FeCl3、CuSO4、AgNO3、FeSO4等溶液？
[分析] 上述盐都能水解，有少量难溶的物质生成，溶液往往浑浊。配制时，应将这些固体溶解在对应的酸里，以抑制水解。如配制FeSO4溶液时，将FeSO4溶解在稀硫酸里，就可配得澄清透明的溶液。

2.制取某些无水盐
[例2] 解释为什么加热CuSO4·5H2O晶体可得到无水CuSO4，而加热MgCl2·6H2O晶体却得不到无水MgCl2？
[分析] 因为硫酸的沸点较水高，是难挥发性酸，所以加热时水份先蒸发，而生成的硫酸又抑制了Cu2+的水解，故可得到无水CuSO4。MgCl2·6H2O加热时，水解生成的氯化氢易挥发，加热促进了水解。最后水解到底，生成Mg（OH）Cl和HCl气体。MgCl2·6H2O===Mg（OH）Cl+HCl↑,灼烧温度超过500℃时，得到的固体产物是MgO。故得不到无水MgCl2。Mg（OH）Cl===MgO+HCl↑,只有在氯化氢的气氛中加热才可能得到无水氯化镁。类似MgCl2·6H2O的还有FeCl3·6H2O、AlCl3·6H2O等。

3.合理使用化肥
[例3] 为什么草木灰不能与作氮肥的铵盐混合施用？
[分析] 因为草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸根离子水解呈碱性,CO32—+H2O HCO3—+OH—，当草木灰与作氮肥的铵盐混合施用时，水解产生的氢氧根离子与铵离子作用产生氨水，NH4++OH—==NH3·H2O，而氨水易挥发，产生氨气，这样使肥分损失。NH3·H2O== NH3↑+ H2O

4.化学试剂的实验室保存
[例4] 为什么Na2S溶液不宜储存在玻璃塞的试剂瓶中？NH4F溶液不可储存在玻璃瓶中？
[分析] 因为Na2S水解生成氢氧化钠，腐蚀玻璃塞，使塞子与瓶子胶结。所以，Na2S溶液不易储存在玻璃塞的试剂瓶中。NH4F水解产生氢氟酸，HF能腐蚀玻璃。所以，NH4F溶液不可储存在玻璃瓶中。有关反应如下：
S2—+ H2O HS—+OH— 2OH—+SiO2=SiO32—+ H2O
NH4F+H2O HF+ NH3·H2O 4HF+ SiO2=SiF4+2H2O

5.除杂
[例5] 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可在溶液中加入
①MgO ②NaOH ③MgCO3 ④Mg（NO3）2 ⑤NH3·H2O
[分析] 无机物提纯遵循四个原则：“不增”——不引入新的杂质；“不减”——不减少被分离的物质；“易分”——杂质与被提纯的物质间容易分离；“复原”——被提纯的物质在分离除杂过程中，若转化成其它物质，最后要复原。

根据这些原则，又氯化铁比氯化镁更易水解，氯化铁水解后，溶液显酸性。①或③中的物质都能中和酸，促进氯化铁的水解。最终氯化铁水解到底，生成氢氧化铁沉淀而分离除去。而氯化镁水解酸性较弱，不与①或③中的物质反应。有关反应如下：
Fe3++3H2O Fe（OH）3-+3H+ MgO+2H+=Mg2++H2O

6.自来水消毒要考虑盐的水解
[例6] 氯胺(H2N-Cl)在中性或碱性溶液中是一种强消毒剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种有强氧化性的物质。氯胺水解的产物是( )
A NH4Cl和HCl B NH2OCl和HCl C NH3和HClO D NH3·H2O和HCl
[分析] H2N-Cl+H2O == NH3+HClO，HClO用于杀菌消毒。

7.比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数的多少。
[例7] 将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序是( )
A c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+) B c(Cl—)> c(NH4+) >c(H+) >c(OH—)
C c(H+)> c(OH—)> c(Cl—)>c(NH4+) D c(H+)> c(Cl—)>c(NH4+)> c(OH—)
[分析] 本题主要是考查学生分析盐溶液粒子成分及各粒子浓度大小的能力。根据题意盐酸是过量的，即反应后的溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液。因NH4Cl溶液中NH4+水解，所以c(Cl—)>c(NH4+)；因溶液是酸性的，所以c(H+)> c(OH—)；而水解程度又是较小的，所以c(NH4+)> c(H+)。答案为B

8.判断离子是否大量共存和书写某些离子方程式时要考虑盐的水解。
[例8] 下列粒子在溶液中能大量共存的是( )。
A Ca2+、HCO3— 、Cl- 、K+ B Al3+、NH4+、CO32—、Cl—
C Ca2+、Na+、NO3—、SO42— D H+、NH4+、I—、S2O32—
[分析] B组中Al3+与CO32—在水溶液中发生水解，最终水解到底，生成CO2气体和Al（OH）3沉淀；Ca2+与SO42—反应生成CaSO4微溶物而不能大量共存；D组中H+与S2O32—反应生成SO2气体、沉淀S和H2O而不能大量共存。答案为A

9.泡沫灭火器的反应要考虑盐的水解。
[例9] 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_____________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_____________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_________________________________。
[分析] 硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解，产生CO-2气体，达到灭火目的。其原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把Al2(SO4)3放在铁筒里，因其发生水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3+ 3H+，溶液呈酸性，会腐蚀铁筒。若用碳酸钠代替碳酸氢钠，发生的双水解反应是：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O= 3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑，可见，等物质的量的硫酸铝产生的CO2的量较少，且生成CO2的速率慢。

10.根据盐溶液的pH不同，判断相应的酸的酸性强弱或相应的碱的碱性强弱
[例10] 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH依次为7、8、9，与这三种盐相应的酸HX、HY、HZ，酸性递增的顺序为 。
[分析] 因为酸的酸性越弱，盐中其酸根离子的水解程度越大，对应盐溶液的碱性就越强，pH越大。所以，上述酸的酸性顺序为HX>HY>HZ。

11.选择合理途径制备物质
[例11] 某工厂有氢氧化钠、盐酸和a吨废铝屑，要用此铝屑制取氢氧化铝，要求得到Al(OH)3的量最多，请设计操作简单、成本低的最理想的方案。
[分析] 将废铝分成四等份，取一份（a/4吨）溶于适量盐酸，取余下三份（3a/4吨）溶于适量NaOH溶液，再将两种溶液混合，即得Al(OH)3。此方案利用了水解反应原理，酸和碱的消耗量减少，且操作简单，是成本低的最理想方案。水解反应方程式为：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4 Al(OH)3↓+3NaCl

12.对水的电离程度的影响
[例12] 在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH－，若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使H+浓度增大，应入适当的物质是
A.硫酸氢钠 B.明矾 C.碳酸氢钠 D.醋酸钠
[分析] 由于明矾的主要成分是硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，其在水中完全电离产生的铝离子水解，使溶液显酸性，H+浓度增大，盐的水解又促进了水的电离；C、D是强碱弱酸盐，水解显碱性；A中物质是强碱强酸酸式盐，只电离产生H+，抑制水的电离。故选B。

二、下列情况不需要考虑盐类的水解

1.强酸强碱盐溶液混合
如：硫酸钠与氯化钡溶液混合，因两盐均不水解，所以按复分解反应进行。
反应方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2.一种盐溶液呈中性，另一种盐溶液呈酸或碱性的溶液混合
如：氯化钡与碳酸钠溶液混合。虽然碳酸钠在溶液中能水解，但水解是可逆的，所以复分解反应是主要的。反应方程式如下：
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl

3.两种盐溶液都呈酸性或碱性混合
如：氯化锌与硝酸银溶液混合反应。由于两种盐溶液都呈酸性，水解互相抑制，故按复分解反应进行。反应方程式为：
ZnCl2+2 AgNO3= 2 AgCl↓+ Zn （NO3）2

4.具有氧化性的盐与具有还原性的盐溶液反应时，一般发生氧化还原反应。
例：氯化铁溶液与Na2S溶液反应时，发生氧化还原反应
2FeCl3+Na2S=2 FeCl2+2NaCl+S↓

5. 两种酸碱性不同的盐溶液混和后。水解、复分解、络合等互相竞争，结果向生成更难溶或更难电离的物质方向进行。
例：氯化铜溶液与Na2S溶液混合。因为CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶度积，所以反应按复分解反应进行。
CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl
又如FeCl3溶液中加入KF溶液，也发生络合反应：Fe3++6F－=[FeF6]3－

Answer 2

物质与水发生的复分解反应
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
①
弱酸根与水中的h+
结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
ch3coo-
+
h2o
←═→
ch3cooh
+
oh-
②
弱碱离子与水中的oh-
结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
nh4+
+
h2o
←═→
nh3·h2o
+
h+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的ph值更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的ph更接近7（常温下）。
如0.10
mol/l的na2co3的水解度为4.2%，ph为11.6，
而同一浓度的(nh4)2co3的水解度为92%，ph为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
ch3cooc2h5
+
h2o
─→
ch3cooh
+
c2h5oh
(c6h10o5)n
+
nh2o
─→
nc6h12o6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：fe3++3h2o葑fe(oh)3+3h+，co32-+h2o葑h2co3-+oh-
（2）金属氮化物的水解，例如：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3↑
（3）金属硫化物的水解，例如：al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s↑
（4）金属碳化物的水解，例如：cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2↑
（5）非金属氯化物的水解，例如：pcl3+3h2o=h3po3+3hcl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh→△naoh
ch3ch2oh+hcl
2.醇钠的水解，例如：ch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：ch3cooch2ch3+h2o→△h+oroh-ch3cooh+ch3ch2oh
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（c6h10o5）n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh
6.亚胺的水解
arch=n-ph→(h20
h+)
archo+phnh2

Answer 3

举个例子：CH3COONa
最好先分析溶液中的各种成分
CH3COO-，Na+，CH3COOH（水解所得），H2O，OH-，H+
在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-（完全电离）
H2O=OH-+H+（微弱电离，可逆）
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（弱酸，易结合H+形成化合物）
1 ： 1
分析：醋酸钠完全电离，最初：c（Na+）=c（CH3COO-)
醋酸根水解，醋酸根减少，氢离子减少，氢氧根增多 = 醋酸分子增多
所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+)
这个地方要说一下，氢氧根在水溶液中本来就有，而因为水解和醋酸分子1:1地增多，所以氢氧根比醋酸根应该是一点多比1

Answer 4

盐类水解问题技巧。首先是判断离子，
1.有弱才水解 水解后生弱电解质
2.无弱不水解 NaCl NaOH
3.谁弱谁水解 谁强显谁性
（1） NH4Cl NH4 弱 水解成NH3H2O和H 显酸性
（Cl-强 不水解 HCl显酸性）
（2） CH3COONa CH3COO-弱 水解成CH3COOH和OH- 显碱性
（Na 强 不水解 NaOH显碱性）
4。都弱都水解
CH3COONH4
NH4 弱 水解成NH3H2O和H
CH3COO-弱 水解成CH3COOH和OH-
H 和OH-结合又变回水
也就是CH3COONH4水解成NH3H2O和CH3COOH当氨水的浓度很大时可以挥发出氨气。
还有要考虑各离子间氧化还原反应 比如二价铁离子和三价铁离子之间的转化。这些是基础只要基础把握好了才能进行难得 希望能帮到你 望采纳纯手写，