Question

下列实验中始终无明显现象的是:A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液C SO2通入H2S溶液中

D SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
希望有解释，Thanks

Answer 1

A溶液变黄,NO2溶于水生成硝酸,硝酸将二价铁离子氧化成三价铁离子,溶液变黄
发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O

B
当然没有沉淀了..
你肯定以为生成碳酸钙
那还生成什么？盐酸！
盐酸和碳酸钙会反映
所以反应不能正向进行

C 有黄色沉淀（S）生成
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
离子方程式就是这个，因为反应物均为非电解质（弱电解质）
生成物有不溶物和弱电解质（水）

So2通入H2S溶液中，有黄色沉淀（S）生成

D 白色沉淀

因为酸性的Ba(NO3)2溶液相当于汉语HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO4^2-，SO4^2-与Ba2+反应生成难溶于HNO3的BaSO4白色沉淀。

Answer 2

B.CO2通入CaCl2溶液
CO2+H2O+CaCl2=CaCO3+2HCl
生成的碳酸钙沉淀又能溶解在生成的盐酸里，结果就是没有反应，所以说没有明显现象。

Answer 3

B
A，硫酸亚铁是浅绿色溶液，通入二氧化氮后，生成的硝酸将亚铁氧化成黄色的硫酸铁
B，没现象
C，二氧化硫与硫化氢反应生成浅黄色的硫沉淀
D，生成硫酸钡沉淀

Answer 4

答案是B。