Question

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100 mL 6
mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2240 mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式
（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；
（3）如混合物中含0.1molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol
（4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围________________。
??

Answer 1

(1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
(2)守恒法：根据N原子守恒。总共N原子0.6mol。有0.1molN在NO中，还有0.5molN在Cu（NO3）2中，所以Cu（NO3）2的物质的量为0.25mol
(3)得失电子守恒法和Cu守恒。HNO3变成NO，得到0.3mol电子。0.1molCu失去0.2mol电子。所以Cu2O要失去0.1mol电子，即Cu2O的物质的量为0.05mol.根据第二步可知道Cu的总物质的量为0.25mol.所以CuO的物质的量为0.25-0.1-(0.05*2)=0.05mol
(4)假设法（求取值范围的一般都用假设法，就是极限法）。
假设1：没有Cu2O。根据得失电子守恒。Cu的物质的量为0.15mol.
假设2：假设没有CuO。根据Cu守恒和得失电子守恒。可以得出Cu的物质的量为0.05mol
假设3：假设没有Cu。同样根据得失电子和Cu守恒。会发现这个假设是错误的。
所以X的范围0.05-----0.15之间。

顺便说下，以后类似这样的大题目还是弄些悬赏分吧。不然其他人几乎不回答的。

Answer 2

1 Cu2O+4HNO3===2Cu（NO3）2+2H2

2 100mL=0.1L 0.1L*6mol·L－1=0.6moL*4=2.4moL
硝酸铜的物质的量为X
252/2.4=376/X
X=3.58moL
3 同理可算下面的几道题