Question

某石灰石的样品40g(其中的杂质不溶于水,也不和盐酸反应)与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2.

求：
（1）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1％）。
要简便算法

Answer 1

没有什么简便算法，必须用化学方程式计算
设含碳酸钙质量为x ,生成氯化钙质量为y，则
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 +H2O +CO2↑
100 111 44
x y 13.2g
100/x=111/y=44/13.2g
x=30g
y=33.3g
（1）碳酸钙质量分数为30g/40g *100%=75%
（2）溶液中溶质的质量分数为
33.3g/(30g+200g-13.2g) *100%=15.4%

Answer 2

设含碳酸钙 x g,生成氯化钙 y g，则
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 +H2O +CO2↑
100 111 44
x g yg 13.2 g
解得x=30，y=33.3
（1）碳酸钙质量分数为30/40 *100%=75%
（2）溶液中溶质的质量分数为
33.3/(30+200-13.2) *100%=15.4%