Question

高中化学题求解！！！解析要详细！！！

在标准状况下进行甲乙丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

1、盐酸物质量浓度为？
2、合金中镁、铝物质的量之比为？
3、丙组实验后，向容器加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使镁离子刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求所加入的氢氧化钠溶液的体积。

好吧各位兄台1、2问我都会做，就是不会做第3问，1、2问应该是给第3问奠基的吧 所以我还是把它打了出来，第3问一定要有详细解析！！！

Answer 1

第三问做不出很可能是前两问还有关节不通，我还从前两问开始讲：
1.由表格对比可以得出：甲组是盐酸没反应完，美铝粉完全反应；乙、丙组是美铝粉没反应完，盐酸完全反应。
那么，计算盐酸的物质的量浓度由乙组或丙组入手，因为乙丙两组盐酸肯定反应完了：
氢气的物质的量：n(H2)=0.336 L/(22.4 L/mol)=0.015 mol，
由元素守恒，生成1mol氢气需要消耗2mol盐酸，
盐酸的物质的量：n(HCl)=2*n(H2)=0.03 mol，
盐酸的物质的量浓度：c(HCl)=0.03 mol/0.03 L=1 mol/L。

2.找镁铝的比，就去找镁铝完全反应的甲组，
设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol。
氢气的物质的量：n(H2)=0.28 L/(22.4 mol/L)=0.0125 mol
根据氧化还原中电子得失的关系：
1 mol Mg可以把2 mol H(+)还原，生成1 mol H2
2mol Al可以把6mol H(+)还原，生成3 mol H2
则可以列出方程：
x+3y/2=0.0125(Mg和Al产生的氢气之和)
24x+27y=0.255(Mg和Al质量之和)
解得：x=0.005 y=0.005
镁铝物质的量之比为1：1
你这题数有问题，按你这个甲组数据解得x=0，y=1/120，根本就不是镁铝合金，甲组质量应该是255mg

3.滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2，
设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，
则24x＋27x＝0.459
解得x＝0.009 mol
根据Cl元素守恒，得：
NaCl的物质的量＝HCl的物质的量＝1×0.03＝0.03 mol
根据Al元素守恒，得：
NaAlO2的量＝Al的物质的量＝0.009 mol
由Na元素守恒，得：
NaOH＝NaCl＋NaAlO2＝0.03＋0.009＝0.039 mol
NaOH溶液的体积＝0.039/1＝0.039L

Answer 2

3的意思是此时盐酸已经完了，但是金属没完，加入NaOH，把铝转变成偏铝酸根，镁离子沉淀生成氢氧化镁，由于溶液中还有铝离子，加入的氢氧化钠首先和这些铝离子反应，这你知道原理的，然后才是镁离子，下来是金属铝，通过1、2问计算出丙中剩余的铝，已生成的铝、镁离子的量，然后计算OH-，比例是OH-:金属=1:4铝离子，1:2镁离子，1：？（忘了多少，好久没算了）铝，懂了么？