Question

Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
（1）用该种黄铜制取0.2克氢气，需要黄铜多少克？

Answer 1

根据1、2、3次滴加发现，每次重量减少2.6克，既每20克硫酸可以喝2.6克锌反应。
所以，经过第三、第四次滴加后，可以看出，20g黄铜中有8g可以和稀硫酸如帆行发生反应的物质。
既20克黄铜中渣哗含有8克锌
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2↑ 假设生成0.2克氢气，需要Zn X克
65 2
X 0.2
X=6.5
所以，制取0.2克氢气，需要黄铜Y克：
6.5 8
------ = --------
Y 20
===>Y=16.25
所以用该种黄铜制取0.2克氢气，需要黄铜16.25克
P.s.硫酸质量分数的计算：
因为每加入20克硫酸，黄铜会减轻质量为17.4-14.8=2.6克
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2↑ 所以设Z克 H2SO4可以恰好和2.6克锌反应
65 98
2.6 Z
===>Z=3.92
所以该稀硫酸的轿姿质量分数：3.92/20 ×100%=19.6%

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Answer 2

第一次反应后，喊物样品减少2.6g，第二次反应后，样品减少2.6g，第三次反应后，样品高族减少2.6g，第四次反应后，样品减少0.2g，所以第四次时Zn全部反应完了，所以样品中含有Zn8g，也戚渗弊就是40%。
1摩尔Zn产生1摩尔氢气，0.2g氢气就是0.1摩尔，需要0.1摩尔Zn，也就是6.5g，6.5/40%=16.25g，所以需要16.25g黄铜。

Answer 3

由题可知，Cu不与硫酸反应，所以反应消耗的只是黄铜中的Zn，经过多次反应，最后的剩余物质便是Cu，所以20g黄铜含有Cu质量为12g，相应的Zn含有20-12=8g,，故而Zn在黄铜的质量分数橘含为8/20=40%。
问制取0.2g氢气消耗黄铜多少克，也就是需要黄铜中的Zn反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
生成圆卜笑0.2g氢气需要6.5gZn，所以弊唤需要黄铜6.5/0.4=16.25g

Answer 4

m=12.0g
所以芦肆该黄铜含锌陪模轿 （20g-12g)20g*100%=40%
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 2
x*40% 0.2g
65/2=x*40%/0.2g
x=16.25g
需要码物黄铜16.25克