Question

用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，

使Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作 指示剂），下列有关实验的说法正确的是
A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸 不会影响NaOH含量的测定
B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果
C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小
D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀， 直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生
我知道应选A 想问BCD为什么不对的具体解释 谢谢

Answer 1

B.滴定管接近活塞处没有标示刻度，无法准确读数。
C.甲基橙的变色范围不是pH=7（大概是8或9，具体数据麻烦你自己查查），它变色时溶液还显碱性，未完全中和滴定。
D.滴定时先发生HCl和NaOH的中和反应，完全反应后，PH=7，酚酞变色。如果继续滴盐酸，HCl才会和BaCO3沉淀反应放出气体。
若不将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，则因为Na2CO3溶于水，且溶液显碱性，盐酸会先和NaOH反应，完全反应后，因Na2CO3的存在，溶液还显碱性，酚酞不会变色，直到HCl与Na2CO3完全反应才发生颜色变化，这就导致盐酸的读数偏大了。
所以该题正确答案是A

追问

甲基橙的变色范围是3.1-4.4

追答

甲基橙的变色范围3.1之前为红色，3.1-4.4为橙色，4.4以后为黄色。
晕，搞错了。这样的话，要加过量盐酸到溶液显较强酸性才变色，测量结果应该偏大，而不是偏小。所以C答案说法错误！Sorry。
其他还有什么疑问么？欢迎追问，我现在在线！

追问

我没有问题了 谢谢