化学题目！求解！
某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁和氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量5.6g。计算个脱...
某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁和氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量5.6g。计算个脱氧保鲜剂最多能够享吸收氧气的质量？
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活性铁粉吸收氧气和水，最后得到的物质是氢氧化铁，把这些反应写成一个，那么反应方程式就是：
4Fe+3O2+6H2O==4Fe（OH）3
可以看出每消耗4×56g铁，就消耗3×32gO2，那么，此题消耗氧气的质量是2.4g。
希望对你有所帮助！
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4Fe+3O2+6H2O==4Fe（OH）3
可以看出每消耗4×56g铁，就消耗3×32gO2，那么，此题消耗氧气的质量是2.4g。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
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2024-08-21 广告
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解：根据利用铁和氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，可写出方程式：
4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3 设吸收氧气的质量为x
224 96
5.6g x
所以 x=2.4g
答：吸收氧气的质量为2.4g
4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3 设吸收氧气的质量为x
224 96
5.6g x
所以 x=2.4g
答：吸收氧气的质量为2.4g
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4Fe+ 3O2 +6H2O=4Fe（OH）3
5.6g xg
56*4 3*32
解得x=2.4g
5.6g xg
56*4 3*32
解得x=2.4g
来自：求助得到的回答
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nFe=5.6/56=0.1mol
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
no2=0.1*3/4=0.075mol
mO2=0.075*32=2.4g
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
no2=0.1*3/4=0.075mol
mO2=0.075*32=2.4g
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2.4g, 4Fe+3O2+6H2o=4Fe(oH)3
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