Question

初三化学题，求解！哪位高手帮帮忙

某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20 g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50 g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤.干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
（1）求铜锌合金中锌的质量分数；（过程）
（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为__________时，表明锌恰好完全溶解。
（3）计算50克稀盐酸中HCL的质量，写出计算过程（精确到0.1）

Answer 1

1.根据金属元素活动顺序表 铜Cu的活泼性比H要小 所以铜不和HCl反应 根据图像13.5g就是Cu的质量 Zn的质量就是6.5g了
2.HCl用了40g时 Zn就反应完了 所以合金和HCl质量比为1:2时 表明锌完全溶解
3.锌是7.5g=（6.5/65）mol
Zn+2HCL=H2+ZnCl2 Zn和HCL的摩尔比为1：2时，Zn全被反应掉了
计算得40g中HCL质量为7.3g （HCL的式量乘以摩尔就是HCL的质量）
那么50g中HCL的质量就是5*7.3/4=9.125g 保留小数9.1g

追问

第三题解释一下

追答

根据第一题知道了Zn=6.5g(前面打错了） 由此可以知道Zn的摩尔 （摩尔=质量/式量)
Zn的摩尔就是6.5g/65g/mol =0.1mol
根据反应方程式知道Zn和HCL反应的摩尔比是1:2
然后就可以算出HCL的质量是7.3g
但是7.3g是40g盐酸中的 所以还要算剩余10g盐酸中HCL的质量
一共50g盐酸 那么HCL的质量就是7.3/4 （每10g盐酸中HCL的质量) 再乘以5（一共50g盐酸）算出HCL的质量是9.125g 然后保留一位小数 答案就是9.1g

Answer 2

图呢？没有图没法计算。

追问

图

追答

1、到剩余13.5克固体时候，质量不再变化，说明锌已经全部反应，有锌20-13.5=6.5克，质量分数=6.5/20=32.5%。
2、
当所用合金与稀盐酸的质量比为20:40时，表明锌恰好完全溶解。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2*36.5
6.5 X X=7.3克。
3、第四次锌已经完全溶解，用掉氯化氢质量=7.3克， 50克稀盐酸中HCL的质量=7.3*5/4=9.125 克

追问

第二题20:40 要化简为1：2吗？
第三题 50克稀盐酸中HCL的质量=7.3*5/4=9.125 克 （解释一下）

追答

不要化简
用掉40克盐酸的时候，含有氯化氢7.3克；总共有50克盐酸，那么50克稀盐酸中HCL的质量=7.3*5/4=9.125 克

Answer 3

由图可知反应的固体的量为20-13.5=6.5g则反应的Zn的量为6.5g(1)6.5/20=0.325=32.5%(2)1:2(3)把锌与稀盐酸的方程式写出来将6.5gZn代入求Hcl的量为7.3g则完全反应的时候有7.3g纯净的Hcl用7.3/40*50=9.125为Hcl的量

Answer 4

啊，我化学不咋地。没有指导的看不懂= =