Question

要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是

要把溶液中的Ag+,Al3+,Mg2+,Ba2+逐一沉淀出来,应该依次加入Cl -,SO4 2-,OH-,CO2. 为什么？AgCL是白色沉淀，氯离子的其他溶液可溶，过滤，向滤液中加入SO4 2-，生成Baso4白色沉淀，其他可溶，再过滤，向滤液中加入强碱OH－，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，过滤后，向滤液中，再通入CO2，生成氢氧化铝沉淀。

加入的顺序是保证，先加入的物质不能使离子发生共沉淀。？？？

Answer 1

这个问题本身就是逐一分离问题，加入的试剂必须是不能造成共沉淀的。
比如先加入OH-，则肯定有氢氧化镁沉淀、氧化银沉淀，或还有氢氧化铝沉淀，这就没法分离了；
比如先加入SO4 2-，则有硫酸钡沉淀，硫酸银（微溶物）沉淀，硫酸镁水溶性也不算很好，这也就没法分离了。
所以只能是按上面说的那个次序，能形成唯一的沉淀物、然后固液分离就可完成。

Answer 2

氯化钠除银离子 过量氢氧化钠除铁离子(同时铝离子转化为铝酸根离子) 最后加入硫酸钠除钡离子

追问

为何是这个顺序