Question

将标况下hcl的气体8.96L溶于水生成100mL溶液，然后于足量的铁屑反应。求盐酸的物质量浓度。

参加反应铁的物质的量，生成H2的体积（标况）。将生成的Fecl2配成400毫升的溶液，求Fecl2的物质的量浓度

Answer 1

标况下8.96L HCl气体物质的量为8.96/22.4=0.4mol
与足量铁屑反应，方程式如下：
Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑ 设反应Fe物质的量为X，生成FeCl2物质的量Y，生成H2物质的量Z
1 2 1 1
X 0.4 Y Z
X=0.2 ,Y=0.2 Z=0.2
所以，参与反应的Fe的物质的量为0.2mol
生成标况下氢气体积为0.2×22.4=4.48L
FeCl2物质的量浓度为0.2mol÷0.4L=0.5mol/L
P.s. 100ml溶液，这个数字实为干扰~
回答满意记得采纳哟~

Answer 2

标准状况下，8.96L氯化氢的物质的量为8.96÷22.4=0.4mol，100mL=0.1L 0.4mol÷0.1L=4mol/L
因此盐酸的物质的量为4mol/L
刚才已求出，共溶解了0.4mol的氯化氢，盐酸和铁为2:1反应，所以铁屑为0.2mol
一个氯化氢有一个氢，所以两份氯化氢可生成一份氢气，也就是生成0.2mol氢气，在标况下是4.48L。
反应生成的FeCl2的物质的量和铁屑的物质的量是相同的，0.2mol，0.2mol÷0.4mL=0.5mol/L

Answer 3

盐酸的物质量浓度=8.96/22.4/0.1=4mol/L
设反应Fe物质的量为X，生成FeCl2物质的量Y，生成H2物质的量Z
Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑
1 2 1 1
X 0.4 Y Z
X=0.2 ,Y=0.2 Z=0.2
所以，参与反应的Fe的物质的量为0.2mol
生成标况下氢气体积为0.2×22.4=4.48L
FeCl2物质的量浓度为0.2mol÷0.4L=0.5mol/L