Question

向10mlNa2So4溶液中加入过量的Bacl2溶液得到1.17g沉淀，则原溶液中Na+的物质的量的浓度是

Answer 1

1.17克硫酸钡的物质的量=1.17/234=0.005mol
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
1 1
x 0.005
x=0.005mol
硫酸钠的物质的量为0.05mol
1份硫酸钠分子中含有2份钠离子
因此钠离子的物质的量=0.005*2=0.01mol
钠离子的物质的量浓度=0.01mol/0.01L=1mol/L

Answer 2

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
BaSO4分子量为233.39，钠原子量23
则Na+的质量=1.17/233.39*23*2=0.23g
原溶液中Na+的物质的量的浓度=0.23/10=2.3%

Answer 3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
142 233
x 1.17g
x=0.71g
0.71gNa2SO4物质的量为0.005mol,钠离子的物质的量为0.01mol
所以，钠离子的浓度为0.01mol除以0.01L得：1mol/L

Answer 4

1.17gBaSO4是0.005mol,含有0.005molSO42-,说明原来Na+是0.01mol.体积是10mL所以浓度是1mol/L

追问

为什么

追答

我上面写的你哪里看不懂?