Question

高中化学，原电池问题（专家进）

ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应，ZN不是在ZNSO4溶液中吗，是怎么个原理具体点谢谢

Answer 1

可以用双电层理论来解释。该理论由德国化学家能斯特（H.W.Nernst）于1887年提出。
把某金属薄片插入含有该金属离子的溶液中，将有两种情况发生，一种情况是金属中的离子进入到溶液中，在金属表面留下多余的电子，在金属与溶液之间形成双电层；如：活泼金属锌
另一种情况是溶液中的金属离子在金属表面得到电子而沉积，这样金属表面就带有多余的正电荷，溶液则带有多余的负电荷，在金属与溶液之间也形成了双电层。如：不活泼金属铜
双电层间的电位差就是电极电势。不同的金属电极电势不同，将两种电极连接后，加上盐桥，必然会有电子从低电位向高电位流动，也就产生了电流，这也就是普通原电池的工作原理。

追问

是负极的ZNSO4的锌离子失去电子去了正极这个意思吗？那ZN有什么用，CUSO4和CU也分别起什么作用

追答

活泼金属锌中的锌离子进入溶液，电子留在锌表面上，锌表面电子多，而铜不活泼，是溶液中的离子进入铜表面，使得铜表面缺少电子，因此产生：电子从锌表面转移到铜表面，即产生了电子流

追问

是溶液中的离子进入铜表面，使得铜表面缺少电子，
这句有点不理解，ZN表面附着电子所以得电子，使电子往铜方向跑，那铜不是有电子了吗，为什么书写方程式子会是失去电子。
主要是个人兴趣，学校只注重考试，记住就好，本人有点好奇原理，详细点有加分喔

追答

溶液中的铜离子得电子，使得铜表面缺少电子

Answer 2

溶液中的锌离子想从锌片上得到电子。所有的正离子都想得到电子。

Answer 3

盐桥可以传递电子，Zn比Cu活泼，易失电子