Question

有一硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,向其中加入氢氧化钠溶液,据求混合液中硫酸铝和硫酸镁的物质的量之比

要详细点的过程...具体思路我有..但是不会求,各位大神帮帮忙,到时候再加分!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

做这道题目，你首先要明确生成的氢氧化铝沉淀会与氢氧根结合生成偏铝酸根。那么后来沉淀量减少的那部分应为氢氧化铝。氢氧化铝与氢氧根1比1反应生成偏氯酸根和水，由图可知溶解氢氧化铝沉淀所用掉的氢氧化钠体积为1/4V,设氢氧化钠的浓度为c，则消耗掉的氢氧化钠物质的量为1/4Vc。对应的氢氧化铝为1/4Vc。根据铝守恒，硫酸铝的物质的量为1/12Vc。已知将硫酸镁和硫酸铝完全沉淀消耗的氢氧化钠为Vcmol，给氢氧化铝的为1/4Vc,则用于硫酸镁的为3/4Vc，同理根据镁守恒硫酸镁的物质的量为3/4Vc。所以硫酸铝与硫酸镁的物质的量之比为1比9。
不明白的地方可以追问。

Answer 2

可以假设氢氧化钠是1mol/L,V=1L,
则1mol氢氧化钠恰好把硫酸镁和硫酸铝反应生成沉淀，再加0.25mol的氢氧化钠，氢氧化铝恰好溶解，根据Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2HO，得出氢氧化铝是0.25mol，则Al2(SO4)3是0.125mol；
则Al2(SO4)3消耗的氢氧化钠是0.75mol，MgSO4消耗的氢氧化钠是0.25mol，MgSO4是0.125mol
所以两者是1:1.写的稍微简洁了。
不明白可以追问

Answer 3

氢氧化钠与硫酸镁和硫酸铝先是生成氢氧化镁沉淀及氢氧化铝沉淀
后溶解氢氧化铝沉淀
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4
6NaOH+Al2（SO4）3=2Al(OH)3+3Na2SO4
2NaOH+2Al(OH)3=2NaAlO2+4H2O
设混合液中硫酸铝和硫酸镁的物质的量分别为xmol和ymol，氢氧化钠浓度为cmol/L,则有
(1)2x+6y=cv
(2)2y=c(5/4v-v)=1/4cv
将（2）代入（1），得
2x+3*1/4cv=cv
x=1/8cv
y=1/8cv
x:y=1:1

混合液中硫酸铝和硫酸镁的物质的量之比1:1