配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克水的体积
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解析：
m（溶质NaCl）=m（溶液）*% = 50*6%=3（g）
m（溶剂H2O）=m（溶液）-m（溶质NaCl）=50-3=47（g）
因为水的密度为1g/cm3 所以有：
V=m/d=47g/1g/cm3=47（ml） 答：略
m（溶质NaCl）=m（溶液）*% = 50*6%=3（g）
m（溶剂H2O）=m（溶液）-m（溶质NaCl）=50-3=47（g）
因为水的密度为1g/cm3 所以有：
V=m/d=47g/1g/cm3=47（ml） 答：略
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11
2024-08-28 广告
10g 10%NaCl溶液中含有溶质NaCl 10*0.1=10g 含有水 10-10=90g 1.蒸发掉一半的水，即溶质不变，水还剩下45g 则此时的浓度为 10/(10+45)=18.2% 2。 加入10g NaCl，则溶质量20g，水...
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溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
需要氯化钠的质量＝50×6%＝3克
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量＝溶质的质量＋水的质量
需要水的质量＝溶液的质量－溶质的质量＝50－3＝47克
水的密度＝水的质量/水的体积＝1克/毫升
水的体积＝水的质量/水的密度＝3/1=3毫升。
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
需要氯化钠的质量＝50×6%＝3克
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量＝溶质的质量＋水的质量
需要水的质量＝溶液的质量－溶质的质量＝50－3＝47克
水的密度＝水的质量/水的体积＝1克/毫升
水的体积＝水的质量/水的密度＝3/1=3毫升。
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50*6%=3克氯化钠
需要水47克即47毫升水的密度1克每毫升
需要水47克即47毫升水的密度1克每毫升
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