Question

高二 化学PH计算 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是

Answer 1

如果是常温：pH值是7（不在常温必须知道Kw才能计算）
解析如下：
PH=-lg[H+] ；Kw=[H+][OH-]=10^(-14)

PH=5,[H+]=10^(-5)mol/L；[OH-]=10^(-9) mol/L
PH=9,[H+]=10^(-9)mol/L；[OH-]=10^(-5) mol/L
∵等体积（vL）混合，n(H+)=v*10^(-5)+v*10^(-9)=约=v*10^(-5)mol
n(OH-)=v*10^(-9)+v*10^(-5)=约=v*10^(-5)mol
∴n(H+)=n(OH-)
∵H+ +OH- = H2O
1 1
∴恰好完全反应完全中和生成强酸强碱盐显中性
∴ [H+]=[OH-]=10^(-7）mol/L∴PH=7

∴可得规律：
在常温下 将pH=a与pH=b两种强电解质溶液等体积混合，如果a+b=14，混合后溶液的pH值是7

希望能帮到你

Answer 2

答案7 高中化学一般都是在常温下 不在常温下也会告诉水的离子积常数 所以 果断7吧

Answer 3

这个题有没有说是在常温下 如果在常温下强酸强碱等体积混合两种PH之和等于14恰好为7 。要不是常温 就不一定了

Answer 4

在常温下是7，但是在其他温度下不知