Question

将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是m n。
20．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

Answer 1

（1）碱性: 物质的量相同，恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，显碱性

（2）（酸性），<

因为醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以当氢离子浓度等于氢氧根浓度时，则一定有很多的醋酸才能电离出和氢氧化钠一样多的离子，所以显酸性（醋酸过量）根据溶液中阳离子数=阴离子熟，所以能判断Na离子和醋酸根离子
（3）中性) ，醋酸体积> 氢氧化钠溶液体积。
因为阳离子浓度=阴离子浓度，所以得出氢离子=氢氧根浓度，中性

（4）(=) m> n。 因为PH=7，所以中性，氢离子=氢氧根 如果m=n应该显碱性，所以酸得多一些
20． D 如果是强碱，那么PH会变成9，因为氢氧根浓度变小，PH值变小，但是因为是弱电解质，稀释过程中，电离程度会变大，所以是大于9，但是小于11

哪个不会，请提问