Question

在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应

在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2 2NH3，到达平衡，测得N2,H2,NH3分别为5mol，2mol，2mol，容器的体积为10L,现在向容器中通入1.8molN2,平衡将 A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断
答案是选择B.具体计算的那个老师上课讲过了，老师上课还讲了一个快捷的方法，说通入N2了后，具体我忘记了，好象是说只看氢气和氨气，氢气的系数大则浓度降低的倍率大，则平衡逆向移动。后面这个方法是什么？什么意思，没明白。还有不能单独看加入N2后反应物浓度增大则平衡正向移动吗？为什么这样做是错误的呢？
希望有人能解释下！

Answer 1

看平衡常数，温度不变，平衡常数不变

，恒压下，通入氮气时，体积扩大，对氨气和氢气的浓度减小幅度相同，但氢气是三次方，减小更大，为了保持k不变，氮气浓度必须增，所以平衡左移。

Answer 2

恒压反应加入N2后体积增大，所以并不能简单地理解为反应物浓度增大
一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时，平衡含量最大，对于合成氨反应来说，当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值，也就是说，任何使摩尔比靠近3的操作都使平衡右移，反之左移。
题中氢气比氮气=2/5，加入1.8的氮气后比值是2/6.8，比原来更远离3，平衡左移

追问

是否对于所有的可逆反应，都可以这么看呢？有没有什么条件限制之类的？

追答

恒温恒压反应可以这样看

Answer 3

氮气：氢气：氨气 平衡应是1:3:2 现在是5:2:2因为恒温恒压密闭对吧
氮气明显过量，氨气的加入不影响反应反而降低了氢气氨气的浓度
所以看系数