Question

初三化学综合计算题（要详细过程和说明）

有31.4克Na2CO3和NaCl的混合物,向其中加入10%的HCl73克时恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数?
我认为这是一道错题或认为这道题的条件不足，不应该计算。各位怎样理解？

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
x 73*10% y a
106:x=73:7.3 x=10.6
73:7.3=117:y y=11.7
73:7.3=44:a a=4.4
NaCl%=[11.7+(31.4-10.6)]/(31.4+73-4.4)=32.5%

追问

此时NaCl的溶解度应该是多少？

追答

设溶解度为b
b/(100+b)=32.5%
b=48克。

追问

NaCl的溶解度可能是48g？

追答

这题有问题。过程是这样没错的。

追问

这道题原题就这样，但这样计算肯定是不行的，我也不明白为什么

追答

呵呵，这些本身不完善。

Answer 2

设生成的二氧化碳的质量为x，生成的NaCl的质量为y，混合物中碳酸钠质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
z 73g*10% y x
x=4.4g
y=11.7g
z=10.6g
所以可知：反应后溶液中溶质的质量：31.4-10.6+11.7=32.5g
溶液质量：31.4+73-4.4=100g
所以质量分数为32.5%

Answer 3

解：设原混合物中Na2CO3的质量为 x ，生成的NaCl质量为 y ，CO2质量为 z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + +H2O + CO2（气体符号）
106 73 117 44
x 73g*10% y z
106 ：73 = x ：73g*10% 73： 117 = 73g*10% ：y 73：44 = 73g*10% ：z
x = 73g*10%*106 /73 y = 73g*10%*117 / 73 z = 73g*10%*44 / 73
= 10.6g = 11.7g = 4.4g
所得溶液中溶质的质量分数为
（ 31.4g - 10.6g + 11.7g）/ (31.4g + 73g - 4.4g) * 100%
= 32.5%
答：（略）

追问

此时溶解度是多少？

追答

没有温度条件，也不知道此时溶液的状态，无法得知此时溶解度是多少。

追问

你怎么知道氯化钠此时全部溶解？没有全部溶解能这样计算？

追答

所以说你的题条件不足。

Answer 4

NaCl与HCl不反应 因此 根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
根据题意，恰好完全反应，因此可计算Na2CO3质量为x=73*0.1*106/73=10.6g，产生CO2质量为4.4g,反应前NaCl质量为21.4-10.6=10.8g

所以反应后所得溶液质量分数为（10.8+10.6）/(73+31.4-4.4)*100%=21.4%

追问

反应前NaCl的质量为31.4-10.6＝20.8g
生成NaCl的质量为11.7g
你做的对吗？

追答

刚才回答仓促了 生成NaCl质量为11.7g
所以反应后所得溶液质量分数为（10.8+11.7）/(73+31.4-4.4)*100%=22.5% 此时溶解质量小于最大溶解度

追问

你能慢点算，算准点行吗？

Answer 5

与HCL反应的只有Na2CO3。Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O. 参加反应的HCl质量为73＊10％=7.3g。可以算出原混合物中Na2CO3有10.6g，原混合物中有NaCl为20.8g。生成NaCl11.7g。反应后溶液中有NaCl32.5g。溶质质量分数32.5/104.4＊100％=31.13％