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将8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中,当溶液中的铜离子全部被还原时,铁片的质量变为8.2克,则原硫酸铜溶液
的浓度时多少。拿个铁多出来的0.2G是不是过量的铁与足量硫酸铜反应,剩余铁的0.2G?还有为什么铜-铁=0.2G?...
的浓度时多少。拿个铁多出来的0.2G是不是过量的铁与足量硫酸铜反应,剩余铁的0.2G?还有为什么铜-铁=0.2G?
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2个回答
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首先铁的质量增加的原因是铁与硫酸铜反应时自身溶解而析出铜,二者的差是0.2g,
解:设溶液中CuSO4的质量为m
CuSO4 + Fe====FeSO4 + Cu 固体增加量
160 56 64 64-56=8
m 8.2g-8g=0.2g
160/8=m/0.2g m=4g
所以硫酸铜溶液的浓度为:4g/100ml=0.04g/ml
解:设溶液中CuSO4的质量为m
CuSO4 + Fe====FeSO4 + Cu 固体增加量
160 56 64 64-56=8
m 8.2g-8g=0.2g
160/8=m/0.2g m=4g
所以硫酸铜溶液的浓度为:4g/100ml=0.04g/ml
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