化学平衡常数K：升高温度K值增大，问：与反应是吸热还是放热有关吗？谢谢！
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与反应放热、吸热有关，K随着温度而发生改变，其实就是因为反应吸热或放热。
如合成氨：N2 + 3H2 ==2NH3 （正反应是放热反应）
所以，升温时，平衡逆向移动，K减小。
而降温时，平衡正向移动，K增大。
而对于弱电解质的电离平衡： CH3COOH == CH3COO- + H+ （电离吸热）
所以，升温时，促进电离，K增大。
而降温时，逆向移动，K减小。
如合成氨：N2 + 3H2 ==2NH3 （正反应是放热反应）
所以，升温时，平衡逆向移动，K减小。
而降温时，平衡正向移动，K增大。
而对于弱电解质的电离平衡： CH3COOH == CH3COO- + H+ （电离吸热）
所以，升温时，促进电离，K增大。
而降温时，逆向移动，K减小。
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温度升高K增大，说明平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热的，反之亦然。
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从影响化学平衡移动的原理来考虑，如果是吸热反应，升高温度，相当于提供热量，有利于平衡向正方向移动，所以平衡常数变大。
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K的值与生成物浓度成正比，反应物浓度成反比
K增大，说明生成物浓度变大，反应物浓度减小，则平衡右移
又因为是升高温度，由勒夏特勒原理可知，反应只能吸热来减弱这种外界的变化
K的值与生成物浓度成正比，反应物浓度成反比
K增大，说明生成物浓度变大，反应物浓度减小，则平衡右移
又因为是升高温度，由勒夏特勒原理可知，反应只能吸热来减弱这种外界的变化
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