Question

为什么可逆反应中吸热反应比放热反应所需的活化能高

Answer 1

从定义上来讲，活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。同理，反应快或者说反应更容易的反应所需活化能低。很好想到，放热反应更易发生，所以，放热反应所需活化能低。

再者，化学反应都是一个尽可能多的增加熵即无序度的过程，这就是为什么能量低的物质稳定，能量高的物质不稳定，当能量高的物质向能量低的去转化时，只需一点活化能的推动作用，使它的分子运动活跃起来，就能很容易地放能并向能量低的物质转化。反之，当能量低的物质向高能物质转化时，需要较高的活化能使其所具有的能量超过高能的物质，才能使其发生反应，进行转化，这就是为何吸热反应比放热反应所需的活化能高。