Question

相同质量的金属和足量的酸反应，生成氢气的多少与相对原子质量除以金属化合价的大小有关,为什么？

求详细过程，网上的那些太过于简单看不懂。。

Answer 1

用A代表所有金属，n代表其化合价，x(g)代表其质量,则：
A + n(H+)=n(A+)+(n/2)H2
相对原子质量：M n
质量： x(g) y（g）
求解过程：列比例系数,设需求氢气y(g)，设M为金属相对原子质量
n/M=x/y
解得：y= nx/M(g),由此可知：相同质量的金属和足量的酸反应，生成氢气的多少与相对原子质量除以金属化合价的大小有关

刚刚打错了，不好意思

Answer 2

与化合价有关，化合价越高，能置换出的氢就越多。

高化合价的金属与酸后的酸根阴离子反应的多，则置换的多

由此可得出：金属与酸反应生成氢气的质量=（金属质量×金属化合价）/金属相对原子质量。

追问

本人初中生，看不懂，能否用具体例子说明，谢谢。

追答

对，我本想说的就是你采纳的例子，网上不是有吗设铝的质量为X克，与酸反应生成氢气的质量为Y克。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2×27 3×2
X Y
2×27 /X= 3×2/Y
Y=3×2×X/2×27 =3/27×X（3是铝的化合价，27是铝原子的相对原子质量）

Answer 3

设金属的金属化合价为a，质量为m，反应方程 M + aH+ = M(a+) + （a/2）H2
设金属相对原子质量为M,则生成氢气的量为 m*a / 2M,
即 生成氢气的多少与相对原子质量除以金属化合价的大小成反比

Answer 4

与金属的相对分子质量（或者是摩尔质量）有关~和化合价也有关。
最简单的举个例子。如果是同质量的Mg和Al都为10g与足量稀盐酸发生反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24…………………2
10g………………m(H2)=20/24g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2*27………………3*2
10g………………m(H2)=30/27g
明显生成的氢气是和这两样均有关的。