Question

初三化学混合溶液计算题

要原题 解析 和答案

Answer 1

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X，得到ZnSO4的质量为Y
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65：X=2：0.2g X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g
黄铜中铜的质量分数：[（26-6.5）/26 ]×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：[16.1/(125.8-19.5)] ×100%=15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

Answer 2

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸。如果将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸需要水的质量为多少？

解：设配成的稀硫酸的质量为x
98% * 10g = x * 19.6%
9.8g = 19.6%x
x=50g

M（水）=50g * ( 98%-19.6% )
=39.2g