Question

已知KNO3的溶解度在10摄氏度时为21g/100g水,60摄氏度时为106g/100g水 (1)现有60摄氏度时600g饱和KNO3溶液

从60摄氏度降温到10摄氏度,可以析出KNO3晶体多少克
(2)若将60摄氏度时500g饱和KNO3溶液加热蒸发掉150克水再冷却到10摄氏度,可以析出KNO3晶体多少克?
麻烦写一下具体的计算过程,谢谢了!

Answer 1

60摄氏度时600g饱和KNO3溶液含硝酸钾 600g*106g/(106g+100g)=308.7g 含水600g-308.7g=291.3g 降温到10摄氏度,291.3g水能溶解硝酸钾 291.3g*21g/100g=61.2g。所以从60摄氏度降温到10摄氏度,可以析出KNO3晶体 308.7g-61.2g=247.5g

60摄氏度时500g饱和KNO3溶液含硝酸钾 500g*106g/(106g+100g)=257.3g 含水500g-257.3g=242.7g. 降温到10摄氏度,242.7g-150g=92.7g水能溶解硝酸钾 92.7g*21g/100g=19.5g。所以从60摄氏度降温到10摄氏度,可以析出KNO3晶体 257.3g-19.5g=237.7g

追问

291.3g*21g/100g=61.2g和92.7g*21g/100g=19.5g
这里的21是怎么来的啊?

追答

10摄氏度时为21g/100g水