Question

3molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为多少,求详细过程

Answer 1

3 NO2 + H2O --> 2 HNO3 + NO
写成离子式
2 NO2 + 2 OH- --> 2 HNO3 + 2 e-
NO2 + 2 H+ + 2 e- --> NO + H2O
所以是2mol电子

分给我吧兄弟... 拜托了... 这个方程式打得很累的... 而且我还是用ipad打的.... - -

Answer 2

先那么看吧，一个二氧化氮分子里面氮元素是+4价嘛，然后这个化学反应在高中必修一的92页上面有，3NO2+H2O =2HNO3+NO。这么写来着，这里水是足量，不考虑这个，从化学方程式里面看得出来，氢和氧元素化合价是没变的，但是原本+4价的3个氮粒子里面，有2个变成了+5价，说明这两个氮粒子一个失去了1个电子，两个氮粒子就失去了2个，然后有一个变成了+2价，说明得到了两个电子，就是从前面的两个氮粒子里面夺取的，也就是说，在这个反应里面有2个电子转移了，那么3mol的二氧化氮自然就转移了2mol电子