Question

高中的一道化学题，求人解答，急用急用！

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，发生反应的方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O，铜没有剩余。试计算：
⑴需要消耗硫酸的物质的量；
⑵生成的SO2的体积(标准状况下)；
⑶若用4mol/L的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2CO3,计算需要NaOH溶液的体积。
急用急用，求解答，需要过程，不然看不懂，各位帮帮忙吧^_^(打滚) (蹭)

Answer 1

Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O

64 2 22.4
6.4 0.2 2.24
⑴需要消耗硫酸的物质的量0.2mol
⑵生成的SO2的体积(标准状况下)2.24L
3.SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3
22.4 2
2.24 4x
x=50ml
不懂问

Answer 2

• 6.4gCu为0.1mol，根据方程式消耗硫酸物质的量为0.2mol，生成SO2物质的量为0.1mol

• SO2体积为0.2*22.4=4.48L

• 根据SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

          1        2

         0.1      x

  x=0.2mol

• 所以NaOH体积为0.2/4=0.05L