Question

沉淀溶解平衡的问题，谢谢。

常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确与否，请说明理由。
A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10^-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
E. a点变为b点将有沉淀生成

Answer 1

A、错误。
溶液中硫酸根浓度为0.008mol/L，Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4，[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于Ksp
B、错误
C、错误
D、正确
E、正确

追问

A, B 为什么，原因。

追答

A、错误。
溶液中硫酸根浓度约为0.008mol/L，Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4，[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于Ksp
B、错误
B点原浓度Ca2+为5*10^-3,SO42-为4*10^-3。沉淀的话，Ca2+与SO42-将同步减少，因此最终溶液中Ca2+浓度将略大于3*10^-3，而SO42-浓度将略小于3*10^-3。

追问

B 平衡后溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)=√Ksp =3×10^-3 mol/L 不可以这样算么？我看见很多题都是这样算的。。

追答

你这么算的前提是原来的溶液中Ca2+与SO2-的浓度相等，或者说溶液中的Ca2+与SO42-只来源于CaSO4。
在这里明显不是。