Question

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某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共产生二氧化碳气体------g．

（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
分析：有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，由表中数据可知，当石灰水增加的质量为6.6g时，质量不再变化，说明生成CO2为6.6g，为什么呢？石灰水质量为6.6g，那么二氧化碳质量就应通过化学方程式来算，但是为什么答案是说之间就是6.6g呢？

Answer 1

CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重的部分就是二氧化碳的质量
1、石灰水增加的质量6.6g，mCO2=6.6g。共产生二氧化碳气体6.6g
2、CaCO3+2Hcl==CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
X y 6.6
100/X=44/6.6 73/y=44/6.6 y=10.95
解得x=15 所以该大理石中碳酸钙的质量分数为15/20*100%=75%

Answer 2

CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重的部分就是二氧化碳的质量
1、石灰水增加的质量6.6g，mCO2=6.6g。共产生二氧化碳气体6.6g
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 6.6
X=15g
碳酸钙的质量分数：15/20=0.75

Answer 3

因为是“足量的澄清石灰水”，产生的CO2气体都被吸收了，根据 质量守恒定律 石灰水增加的质量就是CO2的质量