Question

高二化学问题

工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:
工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极进行电解,过一端时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水铬的含量已低于排放标准,回答下列问题:
两极发生反应的电极反应式

这个为什么阴极反应没有Cr2O7 2- 呢

Answer 1

阴极：2H+ + 2e-===H2↑
阳极：Fe - 2e-=====Fe2+
这个题之前我做过类似的，首先同楼上所说，反应主要是产生亚铁离子来与重铬酸根离子发生氧化还原反应，关于这个反应在题目的第一问应该有提示（要求你写出这个反应的反应方程式，不知道你有没有，反正我有），另外还有一个很简单的判断方法，你背了放电顺序表的话知道氢离子的放电顺序是在含氧酸根之前，虽然没怎么见过，不过重铬酸跟也是属于含氧酸根，氢离子自然在它之前放电，所以阴极反应写氢离子，不写重铬酸根。

Answer 2

阴极：2H+ + 2e---H2↑
阳极： Fe - 2e----Fe2+

阳极有电子，负电荷吸引正电荷（H+），排斥负电荷（Cr2O72-）
阴极产生Fe2+，吸引负电荷，Cr2O72-就被吸引了，然后它们两个发生了氧化还原反应
2（Fe2+） + 2（Cr2O72-）+5H2O--------2Cr（OH）3↓+2Fe（OH）3↓

思路：我就想到Fe要失电子，有样东西要得电子，看到你的第二问，再看到酸性废水，然后就有了····

Answer 3

阴极：2H+ + 2e---H2↑
阳极： Fe - 2e----Fe2+

Cr2O7 2-的处理是靠阳极电解产生的亚铁离子来与它发生氧化还原反应，而不是通过电极放电，因为在水溶液中，含氧酸根的离子一般不参与电极反应。