Question

在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为（ C ）

A.K+、Cl-、NO3-、S2-
B.K+、Fe2+、I-、SO42-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

求详解 谢谢

Answer 1

由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L。说明水电离受到抑制。

可能是酸溶液，也可能是碱溶液

A、错误。如果是酸溶液，S2-能被HNO3氧化。
B、错误。如果是碱溶液，Fe2+要沉淀
C、正确。无论酸碱，都能共存
D、错误。酸碱都不共存。因为HCO3-与H+反应得到CO2，与OH-反应得到CO32-

选择C

Answer 2

水电离是很微弱的，水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L，题目强调是 水 电离出的氢离子，并没有说是溶液里全部的氢离子，这就有两种可能，1.溶液里的氢离子就是完全由水电离出来的，氢氧根大量。2.溶液里还有其他物质电离出氢离子，氢离子是大量的。
也就是说，正确选项中的离子既不能和氢离子反应，也不能和氢氧根反应。
A中S2-遇到氢离子和硝酸根会被氧化，不能共存。
B中Fe2+和氢氧根生成沉淀。
D中HCO3-和氢离子反应，也和氢氧根反应。

Answer 3

H+浓度为1×10-13mol/L的溶液是碱性的。
A.没有酸可以，有酸NO3-和S2-反应
B.碱性中Fe2+生成沉淀
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-——可以
D.碱性中Ca2+和HCO3-沉淀

Answer 4

C
pH=1或pH=13
在这两个条件下，C中的离子均不发生反应。